Entalpi dan Perubahan Entalpi
 |
| Entalpi dan Perubahan Entalpi |
Mengenal Konsep Entalpi dan Perubahan Entalpi
Pengenalan Konsep Entalpi dan Perubahan Entalpi dalam Kimia
Kita kenalan dulu dengan entalpi!
Sederhananya, entalpi itu kayak sebuah ukuran yang dipake buat ngukur seberapa banyak energi yang ada di suatu sistem kimia.
Misalnya kita mau liat berapa energi yang dibutuhkan buat bikin satu molekul air. Nah, kita bisa ngukur itu dengan entalpi. Entalpi sering disimbolkan dengan huruf H.
Perubahan Entalpi
Adapun perubahan entalpi yaitu perbedaan antara entalpi awal dan entalpi akhir suatu reaksi kimia.
Artinya, kita liat berapa bedanya energi di suatu sistem kimia sebelum dan sesudah reaksi terjadi. Kalau perubahannya positif, berarti energi di sistem bertambah, kalau negatif, berarti energinya berkurang. Sederhana bukan..
Pentingnya Konsep Entalpi dan Perubahan Entalpi dalam Kimia
Entalpi dan perubahan entalpi itu penting banget buat ngukur perubahan energi dalam suatu sistem kimia.
Misalnya, kita bisa liat berapa banyak energi yang dilepas atau diserap dalam suatu reaksi kimia. Kita juga bisa pakai entalpi buat memperkirakan suhu akhir atau awal dari reaksi kimia.
Tujuan Penulisan Artikel
Adapun tujuan dari artikel ini harapannya kalian bisa lebih paham tentang konsep entalpi dan perubahan entalpi dalam kimia.
Kalian juga bisa belajar tentang macam-macam entalpi dan perubahan entalpi, serta cara-cara penentuan perubahan entalpi.
Dengan memahami konsep ini, kalian bisa lebih mudah dalam memahami reaksi kimia dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari.
Mengenal Entalpi dalam Termodinamika
Entalpi dalam Termodinamika
Entalpi itu adalah suatu ukuran yang dipakai dalam termodinamika buat mengukur perubahan energi dalam suatu sistem.
Entalpi juga bisa dipahami sebagai energi yang dilepaskan atau diserap dalam suatu proses kimia atau fisika.
Baca juga: Hukum 2 Termodinamika: Konsep Entropi, Kerja, dan Energi
Entalpi dalam Perhitungan Perubahan Energi pada Sistem
 |
| Entalpi dalam Perhitungan Perubahan Energi pada Sistem (foto: NASA) |
Dalam perhitungan perubahan energi pada suatu sistem, kita bisa menggunakan konsep entalpi. Entalpi awal dikurangi dengan entalpi akhir, kita bisa mendapatkan perubahan entalpi dari perhitungan tersebut.
Perubahan entalpi ini juga bisa dipakai untuk memperkirakan energi yang dilepas atau diserap dalam suatu reaksi kimia yang sebelumnnya sudah kita bahas.
Lambang dan Satuan Entalpi
Lambang entalpi sering ditulis dengan huruf H dan satuan entalpi yang dipakai adalah Joule per mol (J/mol). Satuan ini menunjukkan seberapa banyak energi yang dilepas atau diserap dalam satu mol zat.
Perbedaan Antara Entalpi dengan Kalor
Entalpi dan kalor seringkali dianggap sama, padahal keduanya memiliki perbedaan.
Kalor itu adalah energi panas yang ditransfer dari suatu benda ke benda lainnya, sedangkan entalpi adalah perubahan energi dalam suatu sistem yang terjadi akibat reaksi kimia atau fisika.
Kita simpulkan, entalpi merupakan ukuran yang digunakan dalam termodinamika untuk mengukur perubahan energi dalam suatu sistem, sedangkan kalor adalah energi panas yang ditransfer dari suatu benda ke benda lainnya.
Dengan memahami perbedaan antara entalpi dan kalor, kita bisa lebih mudah memahami perhitungan energi dalam suatu sistem.
Jenis-Jenis Entalpi dalam Kimia
Entalpi Pembentukan
Pengertian dan Contoh Entalpi Pembentukan
Entalpi pembentukan adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan satu mol senyawa kimia dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar.
Misalnya, entalpi pembentukan air (H2O) adalah energi yang dilepaskan atau diserap saat satu mol hidrogen dan setengah mol oksigen digabungkan membentuk satu mol air dalam keadaan standar.
Entalpi Pembakaran
Pengertian dan Contoh Entalpi Pembakaran
Entalpi pembakaran adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran satu mol senyawa kimia dalam keadaan standar.
Contohnya, entalpi pembakaran etanol (C2H5OH) adalah energi yang dilepaskan saat satu mol etanol dibakar dalam keadaan standar.
Entalpi Netralisasi
Pengertian dan Contoh Entalpi Netralisasi
Entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa asam dan satu mol senyawa basa bereaksi membentuk satu mol air dalam keadaan standar.
Contohnya, entalpi netralisasi asam klorida (HCl) dengan natrium hidroksida (NaOH) menghasilkan air dan energi yang dilepaskan.
Entalpi Reaksi
Pengertian dan Contoh Entalpi Reaksi
Entalpi reaksi adalah perubahan entalpi yang terjadi saat senyawa kimia bereaksi membentuk senyawa lainnya dalam keadaan standar.
Contohnya, entalpi reaksi pembentukan air dari hidrogen dan oksigen adalah energi yang diperlukan untuk membentuk satu mol air dari unsur-unsurnya.
Jenis-Jenis Entalpi Reaksi
Entalpi Reaksi Pembentukan
Entalpi reaksi pembentukan adalah perubahan entalpi yang terjadi saat satu mol senyawa dibentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar.
Entalpi Reaksi Eksotermik
Entalpi reaksi eksotermik adalah perubahan entalpi yang menghasilkan energi dalam bentuk panas saat senyawa bereaksi membentuk senyawa lainnya dalam keadaan standar.
Entalpi Reaksi Endotermik
Entalpi reaksi endotermik adalah perubahan entalpi yang memerlukan energi dalam bentuk panas saat senyawa bereaksi membentuk senyawa lainnya dalam keadaan standar.
Perubahan Entalpi dalam Kimia
Perubahan Entalpi
Perubahan entalpi adalah perubahan jumlah panas yang terjadi dalam suatu reaksi kimia. Perubahan ini dapat dihitung dengan mengurangi entalpi reaktan dari entalpi produk.
Perubahan Entalpi pada Keadaan Standar
Perubahan entalpi pada keadaan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi dalam suatu reaksi kimia ketika semua zat yang terlibat dalam reaksi berada pada keadaan standar, yaitu pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C.
Perubahan Entalpi Pembakaran Standar
Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika satu mol suatu senyawa organik terbakar sempurna dengan oksigen dalam keadaan standar.
Macam-Macam Perubahan Entalpi dan Contohnya
Perubahan Entalpi Pembentukan
Perubahan entalpi pembentukan adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar.
Contohnya adalah perubahan entalpi pembentukan air (H2O).
Perubahan Entalpi Reaksi
Perubahan entalpi reaksi adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika suatu reaksi kimia terjadi dalam keadaan standar.
Contohnya adalah perubahan entalpi reaksi pembakaran metana (CH4) dengan oksigen (O2) menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan air (H2O).
Perubahan Entalpi Netralisasi
Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika asam dan basa bereaksi dan menghasilkan air dan garam.
Contohnya adalah perubahan entalpi netralisasi antara asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH) menghasilkan air (H2O) dan natrium klorida (NaCl).
Perubahan Entalpi Pelarutan
Perubahan entalpi pelarutan adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika suatu zat terlarut di dalam pelarut.
Contohnya adalah perubahan entalpi pelarutan garam dapur (NaCl) di dalam air.
Cara Penentuan Perubahan Entalpi
Cara Penentuan Perubahan Entalpi
Hukum Hess
Hukum Hess merupakan cara penentuan perubahan entalpi dengan menggunakan perbedaan energi potensial yang diperoleh dari reaksi antar zat kimia.
Prinsip dari hukum Hess adalah bahwa perubahan entalpi pada reaksi kimia sama, terlepas dari jumlah tahap reaksi yang dilakukan.
Titrasi Kalorimetri
Titrasi kalorimetri merupakan cara penentuan perubahan entalpi dengan melakukan pengukuran panas yang terbentuk dari reaksi kimia.
Metode ini dilakukan dengan menggunakan alat bernama kalorimeter, yang dapat mengukur perubahan suhu dan energi pada reaksi.
Kisaran Kalorimetri
Kisaran kalorimetri adalah cara penentuan perubahan entalpi dengan menggunakan bahan yang diketahui entalpi pembakarannya.
Dalam metode ini, bahan yang akan diukur perubahan entalpinya dibakar di dalam kalorimeter dan diukur suhu serta energi yang terjadi pada proses tersebut.
Kalorimetri Bomb
Kalorimetri bomb merupakan cara penentuan perubahan entalpi dengan menggunakan alat bernama bom kalorimeter.
Metode ini dilakukan dengan memasukkan bahan yang akan diukur entalpinya ke dalam bom kalorimeter, lalu membakarnya dan mengukur energi yang terbentuk dari proses tersebut.
Semoga penjelasan ini dapat membantu kamu dalam memahami cara-cara penentuan perubahan entalpi ya!